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【题目】据新华社消息,卫生部拟从2011年12月1日起,禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图所示。

(1)过氧化苯甲酰的分子式为________,其一氯代物共有________种。

(2)工业上可以利用苯甲酰氯()和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰,写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式:___________________,该反应属于________反应。

(3)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸:

苯甲酸的同分异构体中,属于酯类的有__________,属于酚类的有_________________ (写结构简式) 。

【答案】 C14H10O4 3 取代

【解析】试题分析:(1)根据过氧化苯甲酰的结构式分析分子式,根据等效氢判断其一氯代物种类

(2)苯甲酰氯()和双氧水反应生成过氧化苯甲酰和氯化氢

(3) 根据同分异构体书写规则写苯甲酸的同分异构体

解析:(1) 的分子式为C14H10O4共有3种等效氢,所以其一氯代物共有3种。

(2) 苯甲酰氯()和双氧水反应生成过氧化苯甲酰和氯化氢的化学反应方程式:,该反应属于取代反应

(3)苯甲酸的同分异构体中,属于酯类的有,属于酚类的有

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【题目】1 L某混合溶液,可能含有的离子如表所示:

可能大量含有的阳离子

H、K、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl、Br、I、CO、AlO

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是________________________

(2)BC段离子方程式为_______________________

(3)V1V2V3V4之间的关系为____________________

(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I)

a mol

0

0

①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为________________

②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为________

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【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有______种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)_______

(3)R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)_______,配位体为(写化学式)_______________________,x 的值为______

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【题目】115.6g Na2XNa+ 0.4mol,则Na2X的摩尔质量为_________X的相对原子质量为_______

2标况下,密度为0.75g/LNH3CH4混合气,NH3的体积分数为__________

3)将4g NaOH溶于______g水中,可使溶液中H2ONa+的物质的量之比为201,此溶液中溶质的质量分数为_______

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A. 3 :5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8

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【题目】温度为T.2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50sPCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 达到平衡时,容器中的压强是起始时的1.2

C. 相同温度下起始时向容器中充入1.0mo PCl50.20 mo1 PCl30.20 mo1 Cl2,反应达到平衡前v()>v()

D. 相同温度下起始时向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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A.1B.2C.3D.4

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B. 随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

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D. 随电子层数增加,原子半径增大,金属性增强

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A.气体使湿润的酚酞试液变红

B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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