Question

【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】BC

【解析】A．由表中数据可知，50s内△c（PCl3）＝0.16mol÷2L＝0.08mol/L，v（PCl3）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（Ls），A错误；B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）＝0.2mol，生成氯气也是0.2mol，剩余PCl5是0.8mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2mol/1.0mol＝1.2倍，B正确；C．根据方程式可知

PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

开始（mol/L）：0.5 0 0

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常数K＝0.1×0.1/0.4＝0.025；起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc＝0.1×0.1/0.5＝0.02＜K＝0.25，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），C正确；D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol＝80%，D错误，答案选BC。