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    请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：
     
    ．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为
     
    ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     
    ．
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是
     
     （填字母）．
    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：（1）①根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
    ②根据元素守恒判断另一种物质，根据反应物、生成物书写方程式；加热条件下，氢气和氧气混合易发生爆炸；
    （2）A．原子晶体熔点高、性质稳定；
    B．原子晶体熔点高、硬度大；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    D．普通玻璃无固定的熔点；
    E．盐酸不能与硅反应；
    （3）硅酸钠和稀硝酸反应生成不溶性的硅酸．
    解答： 解：（1）①氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2
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    .
     
    Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2
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    .
     
    Si+3HCl；
    ②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，加热条件下，氢气遇氧气易爆炸，故答案为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；爆炸；
    （2）A．碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，可用于生产耐高温水泥，故正确；
    B．氮化硅属于原子晶体，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故正确；
    D．普玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点，故错误；
    E．盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应，故错误；
    故选ABC；
    （3）硅酸的酸性小于硝酸，硅酸钠和硝酸反应生成难溶性的硅酸钠，所以看到有白色胶状物产生，反应方程式为，
    故答案为：有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．
    点评：本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，综合性较强，考查学生的综合思维能力．题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）?2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（　　）
    A、平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
    B、x值等于4
    C、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）
    D、A的转化率20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、足量铜与18mol?L-1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①
    B、②和③溶液中所含微粒种类相同
    C、3种溶液中pH最大的是③
    D、向②中加少量的CH3COONa固体则
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、丙
     
    、乙
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应⑤
     
    ；反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）根据方案一，若
     
    ，则猜想②不成立．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     

    Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
     
    ．
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、升高温度，化学反应速率加快
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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