Question

现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl₂，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl₂的质量，再计算出CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂），n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答： 解：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=

27g

135g/mol

=0.2mol，
答：CuCl₂的物质的量0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-物质的量分别为0.2mol、0.4mol．

点评：考查物质的量浓度计算、根据化学式的计算等，难度不大，注重基础知识的考查，比较常规．