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    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    B、电源B极是正极
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．
    B、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极．
    C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素．
    D、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动．
    解答： 解：A、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故A正确．
    B、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故B错误．
    C、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误．
    D、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等
    C、X、Y、Z的浓度相等
    D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    ①由石墨制备金刚石是吸热反应 
    ②由石墨制备金刚石是放热反应
    ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、升高温度，化学反应速率加快
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA
    D、标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由
     
    ．
    （3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投1mol CO2和3mol H2发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    a．甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    b．若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ．
    c．单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    d．以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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