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    乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为
     
    ．
    （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释
     
    ．
    （3）CaC中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ；1mol O22+中含有的Π键数目为
     
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
     
    ．
    （5）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据反应物和生成物写出化学方程式；
    （2）根据第一电离能递变规律判断；结合价电子排布式判断；
    （3）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键；
    （4）晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个；
    （5）Cu为29号元素，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （6）丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故同在一条直线上有3个原子．
    解答： 解：（1）反应物为CaC2和H2O，生成物中有乙炔，可根据反应前后物质写出化学方程式：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2，
    故答案为：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；
    （2）第二周期第一电离能从左到右，呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族，第一电离能分别稍高于第ⅢA族和第ⅥA族；C元素价电子排布式为：2s22p2，N元素价电子排布式为：2s22p3，O元素价电子排布式为：2s22p4，根据洪特规则特例可知当原子轨道处于全空、半充满和全充满时，较为稳定，N元素处于半充满，最稳定，
    故答案为：N＞O＞C；C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但O原子最外层电子排布为2s22p4，而N原子最外层电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以N元素的第一电离能比O大；
    （3）根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：、2NA；
    （4）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4；
    （5）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    （6）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故同在一条直线上有3个原子；故答案为：sp杂化、sp2杂化；3．
    点评：本题以“有机合成工业的一种原料乙炔”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一体，分别考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型、分子空间结构、NaCl晶体类似的CaC2晶体的晶胞结构、1mol O22+中π键的数目等知识的掌握和应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是（　　）
    A、2B、小于2
    C、大于2D、1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    D、Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有以下物质相互转化：

    试回答：
    （1）写出E的化学式
     
    ，H的化学式
     
    ．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ．
    （3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：
     
    ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式
     
    ．
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）根据方案一，若
     
    ，则猜想②不成立．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     

    Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
     
    ．
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是：
     
    ；其离子方程式为：
     
    ．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是
     
    ；其离子方程式为：
     
    ．
    （3）除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是：
     
    ；其化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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