Question

已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出E的化学式

 

，H的化学式

 

．
（2）写出由E转变成F的化学方程式

 

．
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：

 

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

 

．
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气，据此解答．

解答： 解：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气，
（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）₂，H的化学式为AgCl，
故答案为：Fe（OH）₂；AgCl；
（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）检验氯化铁溶液中的金属阳离子的方法是：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe³⁺；向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe³⁺；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．

点评：本题考查常见元素及其化合物转化框图题的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等．