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    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+ 　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO
     
    -
    3
    　CO
     
    2-
    3
    　SiO
     
    2-
    3
    　SO
     
    2-
    4
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
    0.56L
    22.4L/mol
    0.1L
    =0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：
    2.4g
    60g/mol
    0.1L
    =0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．
    解答： 解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
    0.56L
    22.4L/mol
    0.1L
    =0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：
    2.4g
    60g/mol
    0.1L
    =0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在．
    （1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
    （2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，根据电荷守恒2c（CO32-+）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，
    故答案为：存在，其浓度至少为0.8mol/L．
    点评：本题考查离子共存、离子检验等知识，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点．
    练习册系列答案
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    Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

    （1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是
     
    ，
    装置C中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是
     
    ．
    （3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是
     
    ．
    （4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO2中燃烧实验的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车已融入人们的生活，如何减少其排放的尾气和寻找清洁的动力燃料是科学研究的重要课题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：
     

    （2）科学家正在研究一种汽车燃料电池，使汽油氧化直接产生电流．向一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    ①若以庚烷（C7H16）代表汽油，则正极发生的反应是
     
    ，固体电解质里的O2-向
     
    极（填“正”或“负”）移动，这个电池放电时总的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料．完成下列计算：
    （1）某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%．现有含70% FeS2的黄铁矿1 吨，可生产98%的硫酸
     
    吨．
    （2）某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失．问该厂生产100吨 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气
     
    m3．
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）
    ①pH=8.2时溶液中Na2SO3 的物质的量浓度？
    ②该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO2在标准状况下的体积约为多少毫升？
    （4）现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素．为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g．通过计算推断该盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=
     
    ；某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
    ③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    ④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
    ⑤C（金刚石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列问题：
    （1）C（石墨）的燃烧热为
     
    ．
    （2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）
     
    ．相对更稳定的物质是
     
    ．

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