Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、在0.5mol的NaHS中Na+和HS-的个数共1mol，但在溶液中HS-离子会发生电离和水解，故HS-的个数减少，N(Na+)+N(HS）的总数小于NA，故A错误；B、白磷是正四面体结构，一个白磷分子中含6条P-P键，白磷0.1mol，故P-P键的数目为0.6NA，故B正确；C、没溶液的体积，不能求出溶液中氢离子的个数，故C错误；D、在容器中存在N2O4=2NO2的可逆反应，故放入容器中因发生该反应而使气体分子数增多，故D错误；故选B。

考点：微粒数目的计算。