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8.下列有关环境方面的说法不正确的是(  )
A.绿色化学的核心是应用化学原理治理产生的环境污染
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重

分析 A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可以减少粉尘、有毒气体的排放;
C.天然石材释放出放射性气体氡,导致一定量的放射性物质的污染;
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,它对空气质量和能见度等有重要的影响.科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量,这个值越高,就代表空气污染越严重.

解答 解:A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故A错误;
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可以减少粉尘、有毒气体的排放,所以能够减少空气污染,故B正确;
C.天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会释放出放射性气体氡,导致一定量的放射性物质的污染,故C正确;
D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了环境污染与治理,熟悉绿色化学的核心是解题关键,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在25℃时向100mL含HCl 14.6g的盐酸里让入6.5g纯锌粒(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到1.12L(标准状况)气体,在此之后,又经过4min锌粒完全溶解,则:
(1)在前2min内用ZnCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,哪个反应速率较快?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列变化属于氧化还原反应的是(  )
A.馒头在咀嚼过程中产生甜味
B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出沉淀
D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”

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16.下列有关化学用语正确的是(  )
A.HCl的电子式H:ClB.HClO的结构式H-Cl-O
C.MgBr2的形成过程用电子式表示为:D.Cl-的结构示意图

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3.下列说法中错误的是(  )
A.固体碘单质中既存在非极性共价键,还存在范德华力
B.NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl-有6个,构成空间构型为正八面体
C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:原子化热、晶格能、键能、氢键等
D.NH4+中4个N-H键的键长、键能相同,空间构型为正四面体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知反应2HBr(g)?Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号实验温度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.50.50.5
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
下列说法正确的是(  )
A.从上表数据分析,2HBr?Br2+H2正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3的反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应属于吸热反应的是(  )
A.氢氧化钡与盐酸溶液反应B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.石灰石在高温下的分解反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
粒子代号ABCDEFG
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
电荷数01+1-02+1+0
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;C常用作F的检验(加热).请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图,G的化学式是CH4
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC>EC2(填<、>、=).
(3)F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3.H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素,已知:①A、B、C处于相邻位置,B、C同周期,A、B同主族,其核外电子数之和为41.②D与C处于周期表中同一周期,D+中各层电子数都是2n2个.③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23,且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水.据此填空下列空白:(用元素符号或化学式表示)
(1)元素A为OD为Na E为Al    元素C的某种原子的中子数比质子数多3个,表示该原子组成的符号为3717Cl
(2)A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序:S 2->Cl->O 2->Na+
(3)A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序:H2O>HCl>H2S
(4)化合物BA2与C单质的水溶液反应的化学方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

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