Question

18．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D⁺中各层电子数都是2n²个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水．据此填空下列空白：（用元素符号或化学式表示）
（1）元素A为OD为Na E为Al    元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，表示该原子组成的符号为³⁷₁₇Cl
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺
（3）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H₂O＞HCl＞H₂S
（4）化合物BA₂与C单质的水溶液反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D⁺中各层电子数都是2n²个，且为短周期元素，则D是Na元素；C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为a+7或a+9，则a+a+8+a+7=41，故a=$\frac{26}{3}$（舍去），a+a+8+a+9=41，则a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，E原子最外层电子数为23-6-6-7-1=3，且B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水，可推知E为Al．

解答 解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D⁺中各层电子数都是2n²个，且为短周期元素，则D是Na元素；C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为a+7或a+9，则a+a+8+a+7=41，故a=$\frac{26}{3}$（舍去），a+a+8+a+9=41，则a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，E原子最外层电子数为23-6-6-7-1=3，且B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水，可推知E为Al．
（1）由上述分析可知，A为O元素、D为Na元素、E为Al，C为Cl，元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，质量数为17+17+3=37，表示该原子组成的符号为³⁷₁₇Cl，
故答案为：O；Na；Al；³⁷₁₇Cl；
（2）A、B、C、D离子分别是O ^2-、S ^2-、Cl^-、Na⁺，离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺，
故答案为：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故答案为：H₂O＞HCl＞H₂S；
（4）化合物SO₂与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）由A、E组成的化合物为Al₂O₃，与质子结合的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生推理能力、元素周期律等，难度中等．