Question

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

• A． 离子的氧化性：Y＞Z
• B． 氢化物的沸点：X＜W
• C． X、W最高正价相同
• D． 原子及离子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素．
A．金属性Al＜Na，故离子氧化性Al³⁺＞Na⁺，故A正确；
B．HF分子之间存氢键，沸点高于HCl，故B错误；
C．F元素没有最高正化合价+7，故C错误；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，难度中等．