Question

8．将12g金属粉末混合物，加入足量稀硫酸中，至无气泡产生为止，共收集到氢气11.2L（标准状况下），此混合物可能是（　　）

• A． Zn和Cu
• B． Al和Fe
• C． Ag和Zn
• D． Mg和Fe

Answer 1

分析 假设金属均为+2价，根据转移电子守恒知，n（金属）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金属的平均摩尔质量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要两种金属摩尔质量介于24g/mol之间即符合条件，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}×2$=18g/mol，据此分析解答．

解答 解：假设金属均为+2价，根据转移电子守恒知，n（金属）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金属的平均摩尔质量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要两种金属摩尔质量介于24g/mol之间即符合条件，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}×2$=18g/mol，
A．Zn、Cu的摩尔质量分别是65g/mol、无穷大，都大于24g/mol，故A错误；
B．Al（二价）、Fe的摩尔质量分别是18g/mol、56g/mol，介于24g/mol之间，故B正确；
C．Ag和稀硫酸不反应，所以其摩尔质量无穷大，Zn的摩尔质量是65g/mol，都大于24g/mol，故C错误；
D．Mg的摩尔质量是24g/mol，Fe的摩尔质量大于24g/mol，所以不符合条件，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，利用平均值法分析解答即可，注意+1价元素与+3价元素及与稀硫酸不反应金属摩尔质量处理方法，题目难度中等．