[题目]在化学反应中.反应前与反应后相比较.肯定不变的是 ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应.则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A. ①②③④⑦ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是

①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和

⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据其意义：元素的种类、原子的种类和数目、物质的总质量在反应前后不变；一定改变的是物质的种类与分子的种类、物质的总能量，可能改变的是分子数目、阳离子所带的正电荷总数，故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。

已知：①部分物质性质如下

物质	性质	颜色	溶解性
Cr(OH)3	两性氢氧化物	绿色	难溶于水
Pb(NO3)2	－	无色	易溶于水
Pb(CH3COO)2	－	无色	易溶于水
PbCrO4	－	黄色	难溶于水
Pb(OH)2	弱碱性	白色	PH=7.2开始沉淀；PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

（3）下列说法正确的是（______）

A.两次煮沸的目的不相同

B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。

C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。

D.小火加热的目的是为了避免反应过快。

（4）步骤1为__________________________________________________________。

（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________（以质量分数表示）。