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    将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（    ）

    A.通入甲烷的电极为正极

    B.正极发生氧化反应

    C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

    D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

    C


    解析:

    依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2，要消耗KOH，故应不断补充KOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入氢气和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于氢气的燃烧，所以称作氢氧燃料电池．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

    A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

    B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,发生氧化反应

    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

    D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽怀远县包集中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

    A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

    B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,发生氧化反应

    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

    D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是


    1. A.
      通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2+2OH-→2H2O+2e-
    2. B.
      正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→ 4OH-,发生氧化反应
    3. C.
      燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
    4. D.
      该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽怀远县包集中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

    A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
    B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应
    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
    D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

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