Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H₂的电极为负极, 其电极反应式是： H₂＋2OH^－→ 2H₂O+2e^－                

B．正极的电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→ 4OH^－ ,发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

 

Answer 1

B

解析:在燃料电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，所失电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。该电池中，正负极的电极反应式分别是O₂＋2H₂O＋4e^－＝ 4OH^－ 、H₂＋2OH^――2e^－＝2H₂O。所以选项B是错误的，答案选B。