【题目】(共10分)按要求写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
(2)等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合:
(3)苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳:
(4)用银氨溶液检验乙醛:
(5)过氧化氢与氯化亚铁反应:
【答案】
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓;
(3)+H2O+CO2→+ HCO3-;
(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O。
【解析】
试题分析:(1)实验室中通过在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)等物质的量下,明矾相对过量,化学反应方程式为2KAl(SO4)2·12H2O + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓+K2SO4+ 24H2O,离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓,故答案为:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓;
(3)苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,离子方程式为+H2O+CO2→+ HCO3-,故答案为:+H2O+CO2→+ HCO3-;
(4)银氨溶液与乙醛反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,故答案为:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)过氧化氢与氯化亚铁发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O,故答案为:2Fe2+ + H2
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【题目】下列反应属于氧化还原反应,而水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A. Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C. 2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑ D. 2F2+2H2O==4HF+O2
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【题目】某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是( )
A.若a=b,则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体
B.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b
C.若其他条件不变,升高温度,则a<b
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的叙述正确的是
A. 石油干馏可得到汽油、煤油等
B. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
C. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,18gH218O所含质子数为10NA
B.1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
C.1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
C. 爆竹燃放后,硫燃烧生成SO3
D. 施肥时,草木灰不能与胺态氮肥混合使用
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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)取一定量的泡铜,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同时放出2240mLNO气体(标准状况),另取等量的泡铜,用足量的H2还原,得到的铜的质量为 g.
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