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    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

    C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．18gH218O物质的量==0.9mol，含质子数为9NA，故A错误；B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为7NA，故B错误；C．1mol的﹣NH2所含电子数为9NA， 1molNH4+所含电子数均为10NA，故C错误；D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确。故选D。

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    【题目】工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

    A．甲的化学式为CH2

    B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

    C．甲、乙、丙都是有机物

    D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

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    A.①③
    B.②⑤
    C.②④
    D.①⑤

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    （2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

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    （4）用银氨溶液检验乙醛：

    （5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

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    【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。

    实验操作

    灯泡亮度变化

    (1)通入CO2之前

    亮

    (2)开始通入CO2时

    (3)恰好完全沉淀

    (4)沉淀完全后，继续通入过量CO2

    (5)再通入CO2

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    【题目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

    (1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

    (2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。

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    【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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    【题目】下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）
    A.B
    B.C
    C.N
    D.O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

    为______、________。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

    （3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

    的量之比为_______。

    （5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

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