Question

【题目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 (1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH)2(或BaSO4)

(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]

【解析】 要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。