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    【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据得失电子数目守恒，30×10－3×0.1×(6－4)=2×10－3×(7－X)，解得X=4，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

    B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

    D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是( )

    A．若a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体

    B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

    C．若其他条件不变，升高温度，则a<b

    D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

    C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒

    B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂

    C. 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3

    D. 施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

    a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力

    （2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

    （3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

    （4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

    　

    图Z164

    （5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.3p2表示3p能级有两个轨道
    B.同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小
    C.处于最低能量的原子叫做基态原子
    D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）
    A.HBr
    B.H2S
    C.NH3
    D.PH3

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