[题目]在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石.可起到降低Al2O3熔点的作用.冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根据题意完成下列填空:(1) 冰晶石的晶体不导电.但熔融时能导电.则在冰晶石晶体中存在 (填序号).a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力(2) CO2分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力

（2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

（3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

（4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

图Z164

（5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

【答案】

（1）abc；

（2）直线形；sp；N2O；

（3）F；

（4） Na＋

（5） 4 ；g/mL；

【解析】

试题分析：（1）冰晶石(Na3AlF6)晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键，也属于极性键，故选：abc；

（2）CO2分子为直线形结构，可知碳原子采取sp杂化方式，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，和CO2 互为等电子体的氧化物是N2O，故答案为：直线形；sp；N2O；

（3）元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最外层轨道表示式为，故答案为：F；；

（4）●的个数=8×+6×=4，○个数=12×+8=11，要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，故答案为：Na+；

（5）晶胞中Al原子个数为8×+6×=4，则晶胞质量4×g，面对角线上3个Al原子相邻，晶胞棱长为4d×=2d，则晶胞密度=4×g÷(2d cm)3=g．cm-3，故答案为：4；g．cm-3。

练习册系列答案

欢乐谷欢乐暑假系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子可大量共存且溶液无色的是

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B. Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C. MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－

D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。