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【题目】

A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法

D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】试题分析:A装置是电解池,阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应,应是铜离子得到电子生成铜,故A错误;B装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜,故应和电源负极相连做电解池的阴极,故B错误;C装置是电解池,在电解池中,阴极被保护,故钢闸门应与外接电源的负极相连,故C错误;D.氯气是酸性气体,能和氢氧化钠反应.而氯气在阳极生成,NaOH在阴极生成,而装置中的离子交换膜允许离子通过,氯气不能通过,可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应,故D正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是(

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,

用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

样品放入烧瓶中,置于天平上,加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气

排水体积

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【题目】 下列有关化学键的叙述,正确的是

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A甲的化学式为CH2

B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C甲、乙、丙都是有机物

D丙中CHO元素的质量比为12:3:8

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【题目】MgCl2MgSO4NaCl三种盐配成的混合溶液中, Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 则含MgSO4

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol

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【题目】元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

A. 最简单氢化物的稳定性:R>Q>XR>T>X

B. 五种元素中Z的活动性最弱,T的氧化物对应水化合物酸性最强

C. Q单质能从溶液中置换出X单质,R单质能从溶液中置换出T单质

D. X阴离子和T阴离子相比,半径:X阴离子的大;还原性:T阴离子的强

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【题目】下列离子可大量共存且溶液无色的是

A. Cu2SO42Fe3Cl

B. Ba2NaNO3CO32

C. MnO4Fe2NaSO42

D. NaNO3KSO42

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A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤

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【题目】用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )

A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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