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    【题目】下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）
    A.HBr
    B.H2S
    C.NH3
    D.PH3

    【答案】C
    【解析】解：A．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故A不选；

    B．硫化氢分子中硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，

    C．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故C选；

    D．磷化氢分子磷原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故D不选；

    故选C．

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    【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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    【题目】请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

    （1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是

    （2）要使浑浊的水变澄清，可使用 ；

    （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；

    （4）使焙制糕点松软可以添加 ；

    （5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了 ；

    （6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是 ．

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    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

    为______、________。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

    （3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

    的量之比为_______。

    （5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下双原子分子中，属于非极性分子的是（　　）
    A.NO
    B.HBr
    C.Cl2
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．x可能等于2

    B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

    C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL﹣1＜c（A）＜1.56 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是 ，产生氢气最多的是 ，反应中失电子数目最多的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

    A．SiO2 B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2 D．Na2SiO3

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