【题目】以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。
回答下列问题
（1）写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________
（2）重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________
（3）实验数据如下表：
试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）
（4）造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长，晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中，有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
【答案】冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD
【解析】
本题考查了实验室测定硫酸铜晶体结晶水的含量实验，对失去水得到产物的分析判断以及对实验结果产生误差的原因进行分析是解答的关键。
(1)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，所以操作Ⅱ_为冷却；操作Ⅲ为称量；(2) 重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ叫恒重，是为了确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去。(3)第一次实验中硫酸铜的质量为37.106-35.688=1.418g，则硫酸铜的物质的量为1.418/160=0.0088625mol，水的质量为37.918-37.106=0.812g，水的物质的量为0.812/18=0.045mol，则x=0.045/0.0088625=5.09；第二次实验中，硫酸铜的质量为1.285g，物质的量为1.285/160=0.00803mol，水的质量为2.056-1.285=0.771g，物质的量为0.771/18=0.04283mol，则x=0.04283/0.00803=5.33，则x的平均值为（5.09+5.33）/2=5.21。硫酸铜晶体中含5个结晶水，所以相对误差为（5.21-5）/5=4.2%； (7) A、加热时间过长，晶体略有发黑现象，会造成计算水的量增加，故正确；B、固体冷却时未放在干燥器中，测定水的量减少，故错误；C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质，则测定水的量减少，故错误；D、加热过程中，有晶体溅出，认为减少的都为水的质量，故质量增加，故正确；E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜，则测定水的量减少，故错误。故选AD。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）
C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
。下列相关说法不正确的是( )
A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
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【题目】铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。
A．乙醇 B．苯 C．盐酸溶液 D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。
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【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）
A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2
C.正盐、苏打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO
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