Question

【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根据醋酸的电离平衡常数表达式结合图像解答；

B．a点时，=0，则c（F-）=c（HF），结合溶液的pH=4和电荷守恒解答；

C．利用图像分别计算两种弱酸的电离常数，相同温度下相同浓度的钠盐中，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；

D．根据醋酸的电离平衡常数表达式计算。

A．常温下，pH=5时CH3COOH中=0，则c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=10-5，A正确；

D．a点时，=0，则c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度较小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；

C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4时，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F)/c(HF)=10-4，说明HF酸性大于醋酸，相同温度下相同浓度的钠盐中，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小，则水解程度F-＜CH3COO-，所以相同浓度的钠盐溶液中NaF溶液pH小于0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH，C正确；

D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)，则c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=105/10pH=10pH-5，D错误；

答案选D。