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下列说法正确的是

A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B.电负性越小的元素金属性一定越强
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

D

解析试题分析:A、第一电离能呈现周期性变化,第IIA族元素由于s轨道为全充满、VA族元素p轨道半充满导致第一电离较大,故A错误;B、电负性是指原子对键合电子的吸引能力,可以作为判断元素金属性和非金属性的一个标准,但也要注意特例,故B错误;C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键,如MgBr2为离子键结合,但二者电负性相差2.8-1.2=1.6,C错误;D正确。
考点:考查电离能、电负性相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.元素周期表中一共有7个周期和18个族
B.金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
C.质量数不同的两种原子,一定不互为同位索
D.主族元素X的原子序数为a,所在周期的元素种数为b,则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z ,Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下列图示的说法中正确的是

A.用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图 ③ 表示反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应
D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R有如下反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列说法正确的是(   )

A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.每反应消耗1 mol RO,转移电子的物质的量为5 mol
D.R2在常温常压下一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的性质比较,正确的是

A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金属性: P>S>Cl D.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是(   )

A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出氢气 
C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是 (   )

A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl

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