镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价 | B.单质能与水反应放出氢气 |
C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.阴阳离子通过静电吸引形成离子键 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:Na>Mg>Al | B.热稳定性:HCl> H2S>PH3 |
C.还原性:I–<Br–<Cl– | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
B.电负性越小的元素金属性一定越强 |
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是( )
①B与C均存在同素异形体;②X的种类比Y的多③沸点:A的氢化物小于C的氢化物;④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知34Se和35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:Br>Se>Cl | B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr |
C.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4 | D.还原性:Se2—>Br—>Cl— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.W2Y溶液显中性 |
B.W与Z形成的化合物中不含有离子键 |
C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子 |
D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种 |
B.Fe2+的价电子排布为3d6 |
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 |
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 |
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