Question

【题目】将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面，会发生反应：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。请完成下列填空：

(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。

(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。

(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。

(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。

Answer 1

【答案】 H2O、NH3 4 S2- O>N>C Na2S＞H2O＞H2S

【解析】

（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；具有10e-的物质是H2O、NH3；

（2）硫原子最外层6个电子，反应中得到2个电子，钠原子最外层1个电子，在反应中失去最外层电子，生成离子化合物。据此用电子式表示Na2S的形成过程。

（3）非金属元素之间易形成共价键，上述反应中属于共价化合物的物质H2O、CO2 、H2S、NH3；

（4）上述反应所涉及的各元素简单离子有Na+和S2－，S2－比O2－多一个电子层，离子半径最大的是S2－；

周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O>N>C；

（5）从晶体类型，氢键等角度分析。

（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，CO2的电子式；具有10e-的物质是H2O、NH3；

（2）硫原子最外层6个电子，反应中得到2个电子，钠原子最外层1个电子，在反应中失去最外层电子，生成离子化合物。据此用电子式表示Na2S的形成过程。

（3）非金属元素之间易形成共价键，上述反应中属于共价化合物的物质H2O、CO2 、H2S、NH3，共4种；

（4）上述反应所涉及的各元素简单离子有O2－、Na+和S2－，S2－比Na+、O2－多一个电子层，离子半径S2－>O2－>Na+，离子半径最大的是S2－；

周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，所以第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O>N>C；

（5）Na2S是离子晶体，熔点高于分子晶体，H2S、H2O是分子晶体，水分子之间形成氢键，水熔点高于硫化氢。Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是Na2S＞H2O＞H2S。