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    【题目】在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）

    A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4

    【答案】A

    【解析】

    根据反应前后N元素化合价的变化分析。

    该反应10molHNO3参与反应，其中1molHNO3中N元素的化合价由+5价降至NH4NO3的NH4+中的-3价，9molHNO3中N元素的化合价在反应前后不变，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3分子数之比为1:9，答案选A。

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    【题目】以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极放出气体0.01mol，则析出Cu的质量可能为

    A.1．60gB.2.56gC.1.92gD.0.96g

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    【题目】将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面，会发生反应：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。请完成下列填空：

    (1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。

    (2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。

    (3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。

    (4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

    (5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。

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    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①﹣⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    (1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）____________________．

    (2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： ______________________

    (3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：______________

    (4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________．

    (5)常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    (2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

    ②装置E的作用是_______________________________________________________。

    (3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

    (4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI

    B. 容器内气体颜色不再变化

    C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

    D. 1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aXm+和bYn+两种离子的电子层结构相同，则a等于

    A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    (1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。

    (2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。

    (3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。

    (4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为_______

    (5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。

    (6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；

    ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

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