【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为_______
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。
(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
【答案】Na 
H－O－Cl 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，C为Na元素；B和D同一主族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期非金属性最强的元素，则E为Cl元素，验证符合，据此解答。
根据上述推断可知A是氢元素，B为氮元素，C为Na元素，D为磷元素，E为Cl元素。
(1)同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，同一主族的元素，随着原子序数的增大，原子半径增大，因此Na元素的原子半径最大；
(2)D是P元素，与P同一主族元素的氢化物中沸点最髙的物质是NH3，其电子式是
；
(3)E是Cl，E元素的单质Cl2与水反应的产物是HCl、HClO，其中具有强氧化性物质是HClO，在该物质中O原子最外层有6个电子，与最外层只有一个电子的H原子形成一对共用电子对，与最外层有7个电子的Cl原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以HClO结构式是H-O-Cl；
(4)A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3发生反应，产物NH4Cl是离子化合物，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
(5)C是Na，Na与氧气燃烧产生的物质Na2O2投入到水中，发生反应，产生NaOH、O2，发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
(6)常温下E的单质Cl2与C的最高价氧化物对应的水化物NaOH发生反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【题目】对CH4与CH3CH3的叙述错误的是
A. CH4与CH3CH3互为同系物
B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物
C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应
D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
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【题目】在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4
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【题目】下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是
A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
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【题目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。
①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________
②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。
①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。
②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2标准溶液。
当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为________ g·kg－1。
③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是
A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(M+) = c(A-) + c(HA)
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
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【题目】下列可设计成原电池的化学反应是（ ）
A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
D. CH4(g)＋2O2(g) 
CO2(g)＋2H2O(l)
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【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-
ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag
根据上述反应式，回答下列问题：
（1）Zn是_______极，发生______反应，Ag2O发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电子流向_______，当电路中通过1 mole-时，负极消耗物质的质量是_______g。（已知：Zn的原子量为65）
（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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