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    【题目】MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是

    A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

    B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

    C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

    D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

    【答案】C

    【解析】

    试题MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，完全反应生成的MA是强碱弱酸盐，A-水解溶液显碱性，A-水解后浓度减小，故有c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) ，A对，C错，B为质子守恒，D为物料守恒，选C。

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    【题目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）

    ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数

    A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI

    B. 容器内气体颜色不再变化

    C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

    D. 1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

    A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水

    C. 钠的硬度较小 D. 钠很活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    (1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。

    (2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。

    (3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。

    (4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为_______

    (5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。

    (6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

    (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

    II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

    A．k2正增大，c(N2O2)增大

    B．k2正减小，c(N2O2)减小

    C．k2正增大，c(N2O2)减小

    D．k2正减小，c(N2O2)增大

    ③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

    (3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

    已知甲池中发生的反应为：

    ①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

    ②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.Ca2＋、Cl－、K＋、SO42-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

    C.OH－、Cu2＋、NO3、SO42-、CO32-D.Na＋、H＋、K＋、SO42-、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是

    ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

    ③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

    ④1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    ⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

    A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

    试根据以上叙述回答：

    （1）写出AB2的电子式：___________；

    （2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

    （3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

    （4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

    （5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

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