Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

②装置E的作用是_______________________________________________________。

(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

Answer 1

【答案】CEDB 检查装置的气密性 D中有红棕色气体生成 冷凝，使NO2完全液化 水会与NO2生成NO，影响NO的检验 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O

【解析】

根据物质的制备实验操作及注意事项分析解答；根据氮及其化合物的性质分析解答。

(1) C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性；故答案为：E；D；B；检查装置气密性；

(2) 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体，说明生成了NO2气体。①确认A中产生气体含有NO，通过在D装置中通O2来检验．观察气体是否变红棕色，若D中气体变成了红棕色，说明A中含有NO气体。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。

(3) 如果没有装置C即不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。

(4) 通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。