【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2(21℃)、NO(–152℃)
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→_____________;组装好仪器后,接下来进行的操作是________________。
(2)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是_____________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
(3)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是______________________________。
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
【答案】CEDB 检查装置的气密性 D中有红棕色气体生成 冷凝,使NO2完全液化 水会与NO2生成NO,影响NO的检验 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O
【解析】
根据物质的制备实验操作及注意事项分析解答;根据氮及其化合物的性质分析解答。
(1) C吸收水蒸气,B尾气处理,防止污染空气,D检验NO,E冷却二氧化氮,利用D检验NO,所以装置的连接为A→C→E→D→B,组装好仪器后,接下来进行的操作实验是检查装置气密性;故答案为:E;D;B;检查装置气密性;
(2) 关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体,说明生成了NO2气体。①确认A中产生气体含有NO,通过在D装置中通O2来检验.观察气体是否变红棕色,若D中气体变成了红棕色,说明A中含有NO气体。②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化。
(3) 如果没有装置C即不干燥,水会与NO2反应产生NO,影响NO的确定。
(4) 通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
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【题目】离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl
组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。
a.KCl b.KClO3c.MnO2d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是___________________(用离子方程式说明)。
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
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【题目】对于放热反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则锌作正极
D. 若将其设计为原电池,当有32.5 g Zn溶解时,正极放出的气体一定为11.2 L
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【题目】在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 ( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4
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【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是( )
A. 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动
B. 电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e-=2OH-
C. 每有1molNaBH4参加反应,转移电子数为4NA
D. 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
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【题目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。
(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。
①实验中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少写一条)_________
②B装置中用甲醇作溶剂,C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生,可用作防腐剂,但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量,装置如图所示。
①将粉丝样品粉碎,准确称取5.0 g,放入三颈烧瓶中,加入稀硫酸浸泡30分钟,再加适量蒸馏水,加热1小时(加热装置略去),使二氧化硫完全进入吸收装置。
②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂,再逐滴加入0.001 mol·L-1 I2标准溶液。
当溶液颜色__________时,恰好完全反应,写出反应的离子方程式________;恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL,测得样品中SO2的残留量为________ g·kg-1。
③在配制I2标准溶液,定容加水时仰视刻度线,则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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