【题目】
香料E的合成路线如下：
(l) B的化学名称是____。D中官能团的名称为_____。
(2)C和D生成E的反应类型为____．E的结构简式为______。
(3)1molB与足量银氨溶液反应生成____g Ag；A的核磁共振氢谱有_____个峰。
(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。
①遇FeC13溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
用D合成一种催眠药I的合成路线如下：
(5)D生成F的化学方程式为______________
(6)以乙炔和甲醛为起始原料。选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系．箭头上注明试剂和反应条件）__________。
【答案】 苯甲醛 羟基 酯化反应（或取代反应） 
216 4 3 
【解析】甲苯光照时与氯气发生侧链取代生成A，A为
，由于两个羟基连在同一个碳原子上会自动脱水生成羰基，因此A在氢氧化钠溶液中水解生成B，B为
，B发生银镜反应生成C，C为苯甲酸，苯甲酸与环己醇发生酯化反应生成E，E为
。
(1)根据上述分析，B为，化学名称为苯甲醛。D为环己醇，官能团为羟基，故答案为：苯甲醛；羟基；
(2)C(苯甲酸)和D(环己醇)发生酯化反应生成E，E的结构简式为
，故答案为：酯化反应(或取代反应)；；
(3)1molB()与足量银氨溶液反应生成2mol银，质量为216g；A()中有4中氢原子，核磁共振氢谱有4个峰，故答案为：216；4；
(4) C为苯甲酸，①遇FeC13溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，满足条件的C的同分异构体为苯环上含有羟基和醛基2个侧链，有3种结构，故答案为：3；
(5)D(环己醇)发生催化氧化生成F，生成F的化学方程式为，故答案为：；
(6)以乙炔和甲醛原料合成
。根据上述流程图，合成，可以首先合成
，可以根据信息
，由
与甲醛合成，因此合成路线为，故答案为：。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐
滤液
精盐
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如图所示：
已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水
（1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。
（2）装置中多孔球泡的作用是___________________。
（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。
已知：
物质 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸点/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃时分解
（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。
（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。
（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。
A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳
C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
（7）实验所得产品的纯度为______________________。
已知：①产品中杂质不参与反应；
②测定过程中发生的反应：
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B.离子化合物中可能含有非极性键
C.共价化合物中肯定不含有离子键
D.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
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【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
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【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。
(2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A. 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B. 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C. 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA
D. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
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【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法不正确的是
A.O2和O3互为同素异形体
B.同温同压下，等体积的O2和O3具有相同的原子数
C.O2和O3的相互转化是化学变化
D.氧气比臭氧稳定
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