练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）

    A. 碳膜片属于一种新型的化合物

    B. 碳膜片与石墨的结构相同

    C. 碳膜片与C60互为同素异形体

    D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

    【答案】C

    【解析】

    A．碳膜片是由碳原子构成的，属于单质，故A错误；

    B．碳膜片和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳膜片与石墨的结构不同，故B错误；

    C．碳膜片是由碳原子构成的单质，与C60互为同素异形体，故C正确；

    D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，完全燃烧的产物都是二氧化碳，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

    请根据流程图，回答相关问题：

    (1)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2

    ①写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：__________________________；

    ②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子为______mol；

    (2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（_______）

    A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3

    C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2

    (3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子___和___，以提高氯化钾晶体的纯度；

    (4)操作①②③④⑤对应的名称分别是：____、分液、_____、过滤、______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

    （1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为____。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

    （2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

    图1 图2 图3

    ①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。

    ②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。

    ③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。

    （3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

    A. a与b之间容易形成离子化合物

    B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

    C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

    D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：

    （1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

    （2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

    （3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

    （4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

    （5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求答题

    (一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。

    (1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

    (二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

    (2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

    (3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是　　

    A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出方程式：实验室制乙炔__________________；

    （2） 该有机物共面的原子最多有_____个，与溴发生加成反应的产物最多有_______种

    （3）有甲、乙两种物质：

    由甲转化为乙需经下列过程（已省略去各步反应的无关产物）

    ①反应I的反应类型是__________________，

    ②反应II的条件是_________________________________，

    ③反应III的化学方程式为______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

    回答下列问题：

    （1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用____装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_____。

    （2）装置2中所盛试剂为_______。

    A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液

    C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液

    （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_____现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是________。

    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

    A．装置6中有黑色沉淀生成；

    B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；

    C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。

    ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净____。

    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案