【题目】(1)写出方程式:实验室制乙炔__________________;
(2) 该有机物共面的原子最多有_____个,与溴发生加成反应的产物最多有_______种
(3)有甲、乙两种物质:
由甲转化为乙需经下列过程(已省略去各步反应的无关产物)
①反应I的反应类型是__________________,
②反应II的条件是_________________________________,
③反应III的化学方程式为______________________________________________。
【答案】CaC2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑ 11个 4种 取代反应 氢氧化钠水溶液,加热
【解析】
(1)实验室用碳化钙与水反应制乙炔;
(2)根据甲烷、乙烯的结构分析原子共面问题;与溴可以发生1,2-加成反应,还可以发生1,4-加成,还可以发生双键全部加成。
(3)①反应I是中甲基上的氢原子被氯原子代替生成
;
②反应II是水解生成
;
③反应III是与氯化氢发生加成反应生成
。
(1)实验室用碳化钙与水反应制乙炔,碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔,反应方程式是CaC2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑;
(2)分子式为C5H8,
1号碳上至少2个H原子不在乙烯决定的共面上,该有机物共面的原子最多有11个;
与溴可以发生1,2-加成反应产物是
和
,发生1,4-加成产物是
,发生双键全部加成产物是
,所以
与溴发生加成反应的产物最多有4种。
(3)①中甲基上的氢原子被氯原子代替生成
,反应I的反应类型是取代反应;
②反应II是水解生成
,反应条件是氢氧化钠水溶液、加热;
③反应III是与氯化氢发生加成反应生成
,反应方程式是
。
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【题目】化台物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成:
(1) B中含氧官能团名称为_________
(2) DE的反应类型为_____________
(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基,R1、R2表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备
的合成路线图。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________
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【题目】据报道,科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示,这种碳膜片形状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是( )
A. 碳膜片属于一种新型的化合物
B. 碳膜片与石墨的结构相同
C. 碳膜片与C60互为同素异形体
D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
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【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )
A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。
II、查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。
(5)甲装置中仪器a的名称为_______________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
II | 向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是______(用简要文字描述)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
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【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物,存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A 由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:
(1)若A为单质,且C为一元强酸。
①化合物B 的结构式为_______。
②写出一种工业制备单质A的离子方程式:________。
③X可能为______(填字母代号)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]
(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为______。
②A与H2O反应的化学方程式为_____。
③室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D,试写出其分解反应的化学方程式_________。
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【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 L。
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A的下列说法中,正确的是( )
A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物有两种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】氮化锂(Li3N)常用作固体电解质和催化剂,遇水蒸气反应生成氢氧化锂和氨气,以一瓶氮气样品(含一氧化碳和氧气)制备纯净的氮化锂,其装置如图所示:
已知:连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O2;氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO且易被O2氧化。请回答下列问题:
(1)选择下列试剂填入指定位置:
装置代号 | A | B | C | D |
试剂代号 | _____ | ______ | ____ | ____ |
浓硫酸
氯化亚铜的盐酸溶液
连苯三酚的碱性溶液
氢氧化钠溶液
(2)F装置的作用是______________。
(3)实验中,先通入氮气,后点燃酒精灯,目的是_____________。
(4)写出E中反应的化学方程式 ____________。
(5)设计如下装置测定产品纯度:称取a g产品于G烧瓶中,向安全漏斗中加入足量蒸馏水,收集到V mL气体(折合成标准状况)。
①安全漏斗的作用是______________________。
②H装置所装液体可能是________________填字母
。
饱和氯化铵溶液
煤油
饱和食盐水
苯
③根据上述数据计算,该氮化锂产品纯度为___________。
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