【题目】化台物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成:
(1) B中含氧官能团名称为_________
(2) DE的反应类型为_____________
(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基,R1、R2表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________
【答案】 羰基、羧基 还原反应
【解析】(1)B的结构简式为:,含氧官能团为羰基、羧基,答案为:羰基、羧基
(2)D为:E为:,由D→E是去O的反应,因此发生还原反应,答案为:还原反应
(3)C的分子式为C10H12O2,由和可知C的结构简式为:,答案为:
(4) ①属于芳香族化合物,说明含有苯环,②不能与金属钠反,说明不含有羟基,③有3种不同化学环境的氢原子,说明有三种位置不同的氢原子,符合这三个条件的同分异构体为:,答案为;
(5) 在无水乙醚和Mg的条件下生成,和、H2O的作用下生成,被CrO3氧化为,根据已知条件与、H2O生成,在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成,综上所述,制备的合成路线图为:
答案为:
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【题目】(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下:
①石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”),生成气体的化学式为________;在该反应中,若消耗了3.0 g SiO2 ,则转移电子的总数为_______________。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅,其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质(与液态四氯化硅互溶),必须分离提纯。其提纯方法为____(填字母)。
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发
(2)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,看到的现象是____________________,写出沉淀变化的化学方程式 ________________________________。
(3)把10.2 g镁铝合金的粉末放入500mL过量的稀盐酸中,得到11.2 L H2(标准状况下)求:①该合金中镁的质量为__________。
②反应后所得溶液中Al3+的物质的量浓度为__________ (假设反应前后溶液体积不变)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.溶于水能导电的物质一定是电解质
B.化合物不是电解质就是非电解质
C.由同一元素组成的物质一定是纯净物
D.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电
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【题目】在同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有CO气体,另一个盛有CO2气体,则两容器内的气体一定具有相同的
A.密度 B.原子数 C.质量 D.分子数
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【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4 =Na++HSO4-
B.NaHCO3 =Na++H++CO32-
C.KClO3 =K++Cl-+3O2-
D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
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【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片,然后过滤
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B.标况下,1molH2的体积是22.4L/mol
C.SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1D.1 mol O2的质量为32 g·mol-1
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【题目】对于下列性质的比较,Na2CO3小于NaHCO3的是
A.常温时在水中的溶解度B.热稳定性
C.与稀盐酸反应产生气泡快慢D.相同物质的量浓度的溶液的碱性
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