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    18．各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1g H2 所含的原子个数
    B．4g 氦气所含的原子个数
    C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
    D．16g O2 所含的分子个数

    分析 A、氢气由氢原子构成；
    B、氦气由氦原子构成；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气分子个数N=nNA来分析．

    解答 解：A、氢气由氢原子构成，故1g氢气中含有的H原子的物质的量为n=$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，则个数为NA个，故A错误；
    B、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，故含NA个氦原子，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故C错误；
    D、16g氧气的物质的量n=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故氧气分子个数N=nNA=0.5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式．
    （1）硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    （2）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    （3）大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
    A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
    C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．Mg2+结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
    A．
    氢燃料电池    		B．
    锌锰碱性电池    		C．
    铅蓄电池    		D．
    银锌纽扣电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
    （4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
    （5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mol197360499x
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．I的分子式为C9H10O4
    B．II中所有原子有可能均共面
    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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