练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．Mg2+结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

    分析 A、氨气分子为共价化合物，N周围满足8电子稳定结构；
    B、镁离子的核外有10个电子；
    C、乙酸是一个羧基连在一个甲基上构成；
    D、能表示物质的元素构成的式子为分子式．

    解答 解：A、氨气分子为共价化合物，N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，故A错误；
    B、镁离子的核内有12个质子，但核外只有10个电子，故结构示意图为，故B错误；
    C、乙酸是一个羧基连在一个甲基上构成，故其结构简式为CH3COOH，故C正确；
    D、能表示物质的元素构成的式子为分子式，故乙醇的分子式应为C2H6O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是氨气的电子式在书写时，不能漏掉N原子上的未参与成键的孤对电子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．S→SO3可以一步实验
    B．S是淡黄色固体，易溶于水
    C．Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S
    D．试管壁上残留的S可以用酒精清洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
    B．正极反应为：O2+4H++4e-═2 H2O
    C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）
    （1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴1mol/L硝酸，则Cr2O72-的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
    （2）若升高温度，溶液逐渐变成黄色，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一定浓度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-5mol/L）时，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是硅单质（或Si）；光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1g H2 所含的原子个数
    B．4g 氦气所含的原子个数
    C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
    D．16g O2 所含的分子个数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（　　）
    A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

    mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）；
    方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
    （2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
    A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB
    C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1mol A
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变　　     B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容时容器中气体密度不变
    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
    下列情况下，D浓度变化图象
    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案