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    试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4．
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
    解答： 解：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，则酸性：HClO3＜HClO4；
    故答案为：＜．
    点评：本题考查了酸性强弱的比较，题目难度不大，注意判断含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
    降冰片烯的分子式为
     
    ；降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为
     
    ．

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    下列各组中的离子，能大量共存的是（　　）
    A、K+，H+，Cl-，SO42-
    B、K+、Fe2+、NO3-、H+
    C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
    D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
    A、R的氧化物都能溶于水
    B、R都是非金属元素
    C、R的氧化物都能与NaOH反应
    D、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
     
    （填编号）．
    A．NaCl  B．NH4ClC．HNO3  D．浓H2SO4
    （4）若反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    ①原子晶体中只含有极性键  
    ②金属在常温时都以晶体形式存在   
    ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键  
    ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键．
    A、①④B、②③C、①②D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、KOH
    B、MgO
    C、H2O
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应前后可能发生变化的是（　　）
    A、物质的总质量B、元素种类
    C、原子数目D、分子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反-2-丁烯的结构简式
     
    ．

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