Question

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是

 

．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

 

（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是

 

（填编号）．
A．NaCl  B．NH₄ClC．HNO₃  D．浓H₂SO₄
（4）若反应10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为

 

L．

Answer 1

考点：氧化还原反应,亚硝酸盐

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO₂转化又无二次污染，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，应选择具有还原性的物质；
（4）10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中生成3mol氮气转移转移30mol电子，以此计算．

解答： 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，故答案为：NaNO₂；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：①②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂．方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
故答案为：B；
（4）10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中生成3mol氮气转移转移30mol电子，则转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为5mol×

3

30

×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念、电子转移及分析应用能力的考查，题目难度不大．