Question

下列说法正确的是（　　）
①1molCH₃⁺离子中所含电子数为8N_A
②56g铁原子和标况下22.4LCl₂反应时共失去电子数为2N_A
③在标准状况下，1mol H₂和1mol H₂O所占的体积都约是22.4L
④在标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol．

• A、只有②③④
• B、只有①②④
• C、只有②④
• D、只有④

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据CH₃⁺离子是阳离子来分析；
②根据n=

m

M

和n=

V

Vm

分别求出铁和氯气的物质的量，然后根据反应的情况来分析；
③标况下，水为液态；
④根据n=

V

Vm

求出混合气体的物质的量，然后根据N₂和N₂O均有2个N原子来分析．

解答： 解：①CH₃⁺离子是阳离子，故1molCH₃⁺离子中含8mol电子，即电子数为8N_A，故①正确；
②根据n=

m

M

可知铁的物质的量n=

56g

56g/mol

=1mol，1mol铁与氯气反应时需要1.5mol氯气；而氯气的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故氯气不足，反应转移电子数由氯气决定．1molCl₂与铁反应后变为-1价，故1molCl₂转移2mol电子，个数为2N_A个，故②正确；
③标况下，水为液态，故③错误；
④根据n=

V

Vm

可知混合气体的物质的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于N₂和N₂O均有2个N原子，故1mol混合气体中含2mol氮原子，故④正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．