[题目]肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料.工业上先合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.再进一步制备肼.完成下列填空:(1)合成氨需要选择合适的催化剂.分别选用A.B.C三种催化剂进行试验.所得结果如图所示(其他条件相同).则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A 或“B 或“C ).理由是: .(2)一定条件下.对在密闭容器中进行的合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K
变化情况	____	____

（3）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：

化学键	N—H	N—N	O==O	N≡N	O—H
键能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。该反应的热化学方程式为：____。

（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。

【答案】A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化增大减小 N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-577kJ/mol ）pl＜p2

【解析】

(1)根据图象分析可知，催化剂A的反应速率加快的倍数大，温度低；

(2)其他条件不变时，若同时压缩容器的体积，相当于增大压强，升高温度达新平衡后，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，据此分析解答；

(3)先写出化学方程式N2H4+O2═N2+2H2O，然后根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，书写热化学方程式；

(4)根据反应的方程式结合平衡移动的原理分析判断。

(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，其中催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化，故答案为：A；在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；

(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，反应速率增大，该反应为放热反应，平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：增大；减小；

(3)1molN2H4分子中含4molN-H键，1molN-N键，N2H4燃烧的化学方程式为N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=167 kJmol-1+386 kJmol-1×4+498 kJmol-1-946 kJmol-1-460 kJmol-1×4=-577 kJmol-1，N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-577 kJmol-1，故答案为：N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-577 kJmol-1；

(4)合成氨为气体体积缩小的反应，压强越大，氨气的含量越高，根据图象可知，温度相同时p2条件下氨气的含量较高，则 pl、p2压强的大小关系为 pl＜p2，故答案为：pl＜p2。

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①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。

②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键 G.δ键 H.π键

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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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