【题目】铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm3(列出算式即可)。
（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。
（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。
②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键 G.δ键 H.π键
【答案】第四周期第VIII族 4:3 4 
分子晶体 sp3、sp2 CDEGH
【解析】
（1）Fe在周期表中位于第四周期第VIII族；
（2）①
晶胞中铁原子的配位数为8，
晶胞中铁原子的配位数是6；
晶体的晶胞中所含有的铁原子数为
=4；
②-Fe单质中Fe原子的个数=1+
=2，对角线上3个Fe原子紧密相连，则晶胞的棱长=
cm，晶胞体积=
，故密度=
（3）分子晶体熔沸点较低；
（4）①甲基、乙基上的碳原子价层电子对个数是4，酯基上的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断；
②铁离子和氧原子之间存在配位键， C-C之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，共价单键为
键，共价双键中含有键和
键。
（1）Fe在周期表中位于第四周期第VIII族；
（2）①晶胞中铁原子的配位数为8，晶胞中铁原子的配位数是6，故配位数之比为8:6=4:3；
晶体的晶胞中所含有的铁原子数为=4；
②-Fe单质中Fe原子的个数=1+=2，对角线上3个Fe原子紧密相连，则晶胞的棱长=cm，晶胞体积=，故密度==g/cm3；
（3）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁溶沸点低，属于分子晶体；
（4）①甲基、乙基上的碳原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，酯基上的碳原子价层电子对个数是3，为sp2杂化；
②铁离子和氧原子之间存在配位键， C-C之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，共价单键为键，共价双键中含有键和键，所以该物质中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键、键和键，答案选CDEGH。
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【题目】1 mol 苯乙烯（
）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：
条件 | 消耗氢气 | 加成产物 | |
① | 室温、低压、催化剂 | 1 mol |
|
② | 高温、高压、催化剂 | 4 mol |
|
下列说法正确的是
A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
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【题目】某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（ ）
A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2
2CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D.新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中
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【题目】已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）
A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）
C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）
D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
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【题目】某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
（一）甲同学进行了如下对比实验：
装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 光亮的银镜 |
实验Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 无明显现象 |
（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。
（2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。
（二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：
（3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。
（4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。
（三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。
（四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。
（6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。
（7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。
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【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。
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【题目】某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )
A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D.若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象
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【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
反应速率 | 平衡常数K | |
变化情况 | ____ | ____ |
（3）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：
化学键 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
键能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。该反应的热化学方程式为：____。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。
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