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    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

    【答案】acd 石墨 393.5kJ·mol1 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.0kJ·mol1

    【解析】

    （1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。

    （2）由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为110.5 kJ +283.0 kJ =393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ·mol1；

    （3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0 kJ·mol1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946 kJ·mol1+497 kJ·mol1-2X=180 kJ·mol1得：X=631.5 kJ·mol1；

    （4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol1；

    ②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ·mol1；

    ③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180 kJ·mol1；

    由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0 kJ·mol1；

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