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    【题目】下列方程式正确的是

    A.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

    B.苯和液溴的反应C6H6+Br2C6H4Br2+H2

    C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

    D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，选项A错误；

    B. 苯与液溴制溴苯的反应为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，选项B错误；

    C. FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，选项C正确；

    D．稀硝酸滴在石灰石上，碳酸钙难溶于水必须写化学式，反应的离子方程式为2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。

    (2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka＝1×10－6

    B. b点时，c(B+)=c(A－)

    C. c点时，随温度升高而增大

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

    B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

    C. 对二甲苯的一氯代物有2种

    D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

    （1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

    （3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

    （4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

    B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

    C.下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)

    D.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

    A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

    C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法符合题意是（ ）

    A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(Ls)

    B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)

    C. 2s时物质A的转化率为40%

    D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

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