【题目】下列有关叙述正确的是
A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C.下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
【答案】A
【解析】
A. “神舟六号”飞船返回舱返回时表面因摩擦而温度很高；
B. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙表示的是元素；
C. 由图可知反应物的总能量较高而生成物的总能量较低；
D. 能量越低，物质越稳定。
A. “神舟六号”飞船返回舱返回时表面因摩擦而温度很高，表层应具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，A项正确；
B. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙表示的是元素，B项错误；
C. 由图可知反应物的总能量较高而生成物的总能量较低，因此该反应为放热反应，△H=QkJ/mol(Q<0)，C项错误；
D.红磷变为白磷为吸热反应，由此可知红磷的能量较低，能量越低，物质越稳定，因此红磷比白磷稳定；
答案选A。
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。
（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。
（3）某种原子的结构示意图为
。则该原子的核电荷数x取值范围为______。
（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______
（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。
（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
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【题目】下列方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B.苯和液溴的反应C6H6+Br2
C6H4Br2+H2
C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)
2AsS33－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
（4）AsH3的电子式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．用相应的方程式解释：
(1)NaHSO3溶液显酸性：___________________
(2)NaHCO3溶液显碱性：____________________
(3)NH4Cl溶液显酸性：______________________
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：___________________
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：____________（第一步反应）
II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_______、______（填“减小”、“增大”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题。
下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。
A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.
K与
KE.CH3—CH2—CH2—CH3与
F.
与
G.甲烷和庚烷
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