[题目]氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH＝-572 kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)生成物能量总和 (填“大于 “小于或“等于 )反应物能量总和.(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气.则放出的热量 (填“大于 “小于或“等于 )572 kJ.(3)H2的标准燃烧热ΔH＝ .(4)反应2H2+O22H2O的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

(4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

【答案】小于小于－286 kJ·mol－1放出1852

【解析】

（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；（2）气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气态水放出的能量低；（4）根据图像可知，反应过程（Ⅱ）是形成化学键的，是放热过程，放出的热量是2×2×463kJ＝1852kJ。

(1)该反应的ΔH<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。

(2)由热化学方程式可知，2 mol氢气燃烧生成液态水，放出572 kJ热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kJ。

(3)标准燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。

(4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O键，放出的热量为：4×463 kJ＝1852 kJ。

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(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。

(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。

(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。

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