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    【题目】下列化学实验基本操作中正确的是（ ）

    A.从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液

    B.蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热

    C.用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸

    D.蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出

    【答案】D

    【解析】

    A. 酒精能与水任意比互溶，不能作为从碘水中提取I2的萃取剂，选项A错误；

    B.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，选项B错误；

    C.量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL浓盐酸，选项C错误；

    D．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出，冷却水可充满冷凝管，效果好，选项D正确；

    答案选D。

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    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

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    (1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    (2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

    (3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

    (4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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    (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _____________________________ 。

    (2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _________ 。

    (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 _________ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________ 。

    (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。

    (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。

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    【题目】如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)

    选项

    a极板

    b极板

    x电极

    z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    硫酸铜

    B

    石墨

    石墨

    负极

    氢氧化钠

    C

    银

    铁

    正极

    硝酸银

    D

    铜

    石墨

    负极

    氯化铜

    A. A B. B C. C D. D

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    A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+

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