[题目]已知A.B.C.D.E.F都是短周期的元素.它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.而B原子的最外层电子数是次外层的2倍.C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B和D可以形成两种气态化合物.E原子核外电子总数比B的2倍少1.F在本周期元素中原子半径最小.则: (1)A.B.C.D.E.F的名称分别是 . (2)在A至F中任选元素.写出一种含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _____________________________ 。

(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _________ 。

(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 _________ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________ 。

(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。

(5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。

【答案】氢、碳、氮、氧、钠、氯 CO2+2MgC+2MgO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol

【解析】

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。

(1) 综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；
(2) 在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是: 。

(3) B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。

(4) F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ；

(5) BA4为CH4，将8g 的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，则1mol CH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。

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【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0（易挥发）	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________

（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________

（4）反应温度不能过高，原因是______________。

（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）