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    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．

    (1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

    (2)除去粗盐中的泥沙_____；

    (3)与海水晒盐原理相似的是_____；

    (4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

    【答案】C B D A

    【解析】

    蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法；过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。蒸发法适用于从溶液中获得溶解度受温度影响小的溶质的一种方法。根据装置图可知A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。

    (1) 单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；

    (2) 泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；

    (3) 海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；

    (4) CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。

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    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （4）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________；680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

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    D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    C.由单质X变为X2－的反应是氧化反应

    D.某元素处于最高价态时只具有还原性

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    【题目】下列物质中只含共价键的是（ ）

    A.N2B.NaClC.Na2O2D.KOH

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    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10－5

    Ka=4.3×l0－10

    Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

    ① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

    ③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

    ⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

    (2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

    ① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

    ② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

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    【题目】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    (2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

    (3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

    (4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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    (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _____________________________ 。

    (2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _________ 。

    (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 _________ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________ 。

    (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。

    (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。

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    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

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    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

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